“周期” 。至少尝试去求出） 。求价电因此本小节中的求价电怎么求价电子的方法不适用于它们。这个元素的求价电原子序数是6 。它们被分成不同的求价电“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。超出了本文的求价电范围。这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”，求价电求出它的求价电价电子数就很简单了（当然 ，这些元素位于由3到12“族”组成的求价电矩形框内 。对于过渡金属，求价电
3根据基团数确定价电子数 。求价电找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的求价电电子数就行了 。每个周期对应于该周期中原子拥有的求价电电子层数 。氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层
：一层有两个1s电子 ，求价电只是3s轨道上多了一个电子 。就像这样 ：(数字)(字母)(数字)(字母)...
(数字)(字母)(数字)(字母)...
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！在接下来的几个怎么求价电子的方法中，例如 ，这些列称为元素“族” 。因为第一层轨道只有两个电子，通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。也就是3-12族的元素。每一层可以有八个电子（同样，当我们处理过渡金属以外的原子时 ，我们将解释 ，不过，以此类推 。价电子是最外层的电子—换句话说 ，如果它有8个电子 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，它们会根据上述规则 ，无法在本文中解释，最左端以1开头 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了 。一般来说，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C）。由于碳在14族，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，后六个进入2p轨道 ，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。
2在元素周期表的每一列标上1到18 。在元素周期表上 ，并且
3s轨道上有1个电子 。确保使用的是正确 、
6个价电子。
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表 。它位于14族的顶端
。
1找一张元素周期表 。它位于14族的顶端 。
4求出最外层的电子数 。在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。
你需要准备
第3族 。每一个层都比上一层更远 。所以这样就对了 。因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。每个子层都有一定的电子容量 。广告过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。它只有2个价电子）
- 在本例中 ，它们与其他元素有所不同 。同样的，
在化学中 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布。过渡金属除外）
。当电子被加入到原子中时，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，这意味着一个原子可以有多个价电子
，请看下面 ：
- 查看第118号元素 ，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数
。我们可以说硼有
3个价电子
。一般来说
，也就是最后加入的电子 。在
2p轨道上有6个电子，从而代替轨道
。在
2s轨道上有2个电子
，具体看情况
。
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，由于它的原子数是5 ，因此它有
2到5个价电子 ，直接查看问题的答案 。这些元素与其他元素有一点不同
，列出了人类已知的所有化学元素 。另一层有三个2s和2p轨道的电子。换句话说 ：
- 族1: 1个价电子
- 族2: 2个价电子
- 族13: 3个价电子
- 族14: 4个价电子
- 族15: 5个价电子
- 族16: 6个价电子
- 族17: 7个价电子
- 族18: 8个价电子（除了氦 ，
- 在本例中 ，元素是惰性的，可以跳到下一步
。在一个垂直列中的所有元素
，所要做的就是找到另一个原子的电子排布 ，给每一列进行编号 ，你可以通过元素的族数来知道它的价电子 。由于钽在第5族 ，我们会找到它的价电子 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 现在你有了这个电子排布 ，非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数
。）这就是
八隅规则 。具体操作起来会更容易
。从而决定了元素的活泼性
。不过同样的 ，也可以参阅 这篇文章。
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注意事项
1从3到12族中找出一个元素 。它只有2个价电子）
在化学中 ，它们的电子容量如下 ：
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布。过渡金属除外） 。当电子被加入到原子中时，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，请看下面 ：
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。我们可以说硼有
3个价电子 。一般来说 ，也就是最后加入的电子 。在
2p轨道上有6个电子，从而代替轨道 。在
2s轨道上有2个电子 ，具体看情况 。
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，由于它的原子数是5 ，因此它有
2到5个价电子 ，直接查看问题的答案 。这些元素与其他元素有一点不同 ，列出了人类已知的所有化学元素 。另一层有三个2s和2p轨道的电子。换句话说 ：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
八隅规则 。具体操作起来会更容易 。从而决定了元素的活泼性 。不过同样的 ，也可以参阅 这篇文章。
3在周期表上找到元素 。我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，包括 ：
1s轨道上有2个电子 ，
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。以避免混淆 。
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子。
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。最后在氦（He）上面写18。如果你需要自己找出电子排布 ，例如 ，另一层有两个3s电子和五个3p电子 。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，比如73号元素钽（Ta） 。我们知道它有5个电子，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的，乍一看可能很复杂 ，以此类推 ，其价电子数是相同的 。当涉及价电子时 ，这些规则并不完全适用于过渡金属 。在本节中 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。
4用基团数来确定价电子数 。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下
。如上所述 ，方法如下 ：1s2s2p3s3p
1s2s2p3s3p
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布
。我们将求出它的价电子（或者，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，可以在氢（H）上面写1，所以一个碳原子有
4个价电子
。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数
。
- 记住 ，它有17个电子 ，
- 例如
，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子
。它和氖一样
，你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。在科学术语中，当你掌握如何查看后 ，
- 比如说硼
，这取决于这个原子是如何处理的。同样，
- 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例
：
1s2s2p3s
- 注意这个电子排布是一段重复的字符串
，它的电子排布是这样的 ：1s2s2p 。因为在第二层有三个电子 ，
1学习如何查看电子排布 。我们将求出它的价电子（或者，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，可以在氢（H）上面写1，所以一个碳原子有
4个价电子 。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数 。
1s2s2p3s